Za polaganje predmeta opće hemije potrebno je dobro razumijevanje osnova, sposobnost neke matematike, korištenje kalkulatora za naprednije jednadžbe i spremnost za stjecanje znanja o složenoj temi. Hemija je proučavanje materije i njenih svojstava. Sve oko vas uključuje hemiju. Čak i jednostavne stvari koje možete uzeti zdravo za gotovo, poput vode koju pijete i zraka koji udišete. Budite otvoreni dok učite o onome što se događa svuda oko vas, sve do atomskog nivoa. Vaša prva izloženost hemiji može biti izazovna i uzbudljiva.
Koraci
1. dio 8: Razumijevanje atomskih struktura
Korak 1. Počnite s najosnovnijim strukturama
Da biste položili kurs hemije, morat ćete dobro razumjeti gradivne elemente koji čine sve što ima supstancu ili masu.
Atom započinje kemiju. Sve u razredu bit će proširenje, izgrađeno na tim osnovnim podacima. Odvojite malo vremena da razumijete materijal predstavljen o atomima
Korak 2. Shvatite pojam atoma
Atom se smatra najmanjim gradivnim blokom svega što ima masu, uključujući stvari koje ne možemo uvijek vidjeti, poput plinova. Ali čak i sićušni atom ima još manje dijelove koji čine njegovu strukturu.
- Atom se sastoji od 3 dijela. Ti dijelovi su neutroni, protoni i elektroni. Središte atoma naziva se jezgra. Jezgro se sastoji od neutrona i protona. Elektroni su čestice koje lebde oko vanjskog dijela atoma, poput planeta koje kruže oko Sunca.
- Veličina atoma je nevjerovatno mala. Da biste dali neku perspektivu, razmislite o najvećoj sportskoj areni za koju znate, možda o Houston Astrodomeu. Ako smatrate da je Astrodome atom, onda je jezgro tog atoma veličine graška negdje oko linije 50 jardi.
Korak 3. Shvatite atomski okvir elementa
Element se smatra tvari u prirodi koja se ne može raščlaniti na bilo koji drugi element (e) ili u bilo koji jednostavniji oblik. Elementi se sastoje od atoma.
Atomi određenog elementa uvijek su isti. To znači da svaki element ima poznat i jedinstven broj neutrona i protona u svojoj atomskoj strukturi
Korak 4. Saznajte više o jezgri
Neutroni, koji se nalaze u jezgri, neutralni su u naboju. Protoni imaju pozitivan naboj. Atomski broj elementa potpuno je isti kao i broj protona sadržanih u jezgri.
Ne morate ništa izračunati da biste znali broj protona u jezgri elementa. Taj se broj ispisuje na vrhu svakog kvadrata, za svaki element, u periodnom sistemu
Korak 5. Prepoznajte Lewisove dijagrame
Lewisovi dijagrami ponekad se nazivaju i dijagrami s elektronskim točkama. Ovo su jednostavni dijagrami koji koriste točkice za predstavljanje uparenih i nesparenih elektrona u vanjskoj ljusci atoma.
Lewisove strukture korisne su za crtanje jednostavnih dijagrama koji identificiraju veze, poput kovalentnih veza, koje dijele elementi u atomu ili molekuli
Korak 6. Znajte šta znači pravilo okteta
Lewisovi dijagrami djeluju po oktetskom pravilu, koje kaže da su atomi stabilni kada imaju pristup do osam elektrona u vanjskoj ljusci. Vodik je izuzetak i smatra se stabilnim s dva elektrona u vanjskoj ljusci.
Korak 7. Nacrtajte Lewisov dijagram
Simbol za element, okružen rasporedom točaka, je Lewisov dijagram. Zamislite dijagram kao miran okvir filma. Umjesto elektrona koji se vrte oko vanjske strane elementa, oni se predstavljaju kao fiksni trenutak u vremenu.
- Dijagram prikazuje stabilan raspored elektrona, gdje se vežu za sljedeći element, i podatke o snazi veza, na primjer ako su veze podijeljene ili udvostručene.
- Razmislite o pravilu okteta i zamislite simbol za element, možda C za ugljik. Sada postavite ili slikajte 2 točke na svakoj poziciji kompasa, što znači 2 tačke sjeverno od C, istočno, zapadno i južno. Sada zamislite H, koji predstavlja atom vodika s druge strane svake od 2 točke. Ovaj dovršeni Lewisov dijagram znači da je jedan atom ugljika u središtu okružen sa 4 atoma vodika. Elektroni su povezani na kovalentan način, što znači da atomi ugljika i vodika dijele jedan od svojih elektrona kako bi se povezali.
- Molekularna formula za ovaj primjer je CH4, i to je formula za plin metan.
Korak 8. Shvatite raspored elektrona koji povezuju elemente zajedno
Lewisovi dijagrami su pojednostavljeni vizualni prikaz onoga što se razumije o kemijskim vezama.
Razgovarajte sa svojim profesorom ili članovima vaše studijske grupe ako koncepti o hemijskom povezivanju i Lewis dijagrami nisu jasni
Dio 2 od 8: Čitanje i razumijevanje periodnog sistema
Korak 1. Pogledajte periodni sistem
Ako imate problema sa svojstvima elemenata, provedite neko vrijeme pregledavajući sve dostupne materijale u periodnom sustavu. Ono što je najvažnije, pažljivo pogledajte jednu.
Razumijevanje periodnog sistema je ključno za polaganje prvog dijela vašeg časa hemije
Korak 2. Identificirajte elemente u periodnom sistemu
Periodni sistem se sastoji samo od elemenata. Svaki element ima simbol koji se sastoji od jednog ili dva slova. Taj simbol uvijek identificira taj element. Na, na primjer, uvijek znači natrij. Potpuni naziv elementa pojavljuje se odmah ispod simbola.
Korak 3. Pronađite atomski broj svakog elementa
Broj iznad simbola je atomski broj. Atomski broj je isti kao i broj protona koji se nalaze u jezgri.
Korak 4. Pronađite atomsku masu svakog elementa
Broj na dnu je atomska masa. Upamtite, broj protona u kombinaciji s brojem neutrona pronađenih u jezgru jednak je atomskom broju mase.
Korak 5. Izračunajte broj neutrona koji se nalaze u jezgri
Da biste to shvatili, možete koristiti brojeve navedene u periodnom sistemu. Atomski broj bilo kojeg elementa je potpuno isti kao i broj protona koji se nalaze u jezgri.
- Jedinica atomske mase odštampana je za svaki element unutar kvadrata pri dnu, odmah ispod naziva elementa.
- Upamtite, jedine dvije stvari koje se nalaze u jezgri atoma su protoni i neutroni. Periodni sustav vam prikazuje broj protona i atomski broj mase.
- Od tog trenutka matematika je jednostavna. Oduzmite broj protona od atomskog masenog broja i to će vam dati broj neutrona u jezgri svakog atoma za taj element.
Korak 6. Odredite broj elektrona
Upamtite da se suprotnosti privlače. Elektroni su pozitivno nabijene čestice koje lete oko jezgre atoma poput planeta koje kruže oko Sunca. Broj negativno nabijenih elektrona koji se vuku prema jezgri ovisi o broju pozitivno nabijenih protona koji se nalaze u jezgri.
Budući da atom nema ukupni naboj, svi pozitivni i negativni naboji sadržani u atomu moraju biti u ravnoteži. Stoga je broj elektrona jednak broju protona
Dio 3 od 8: Predviđanje hemijskih reakcija
Korak 1. Uravnotežite hemijsku jednačinu
Na satu hemije od vas će se znati znati predvidjeti šta će se dogoditi kada se elementi spoje. Na papiru se to naziva uravnoteženje kemijskih jednadžbi.
- Format kemijske jednadžbe sastoji se od reaktanata na lijevoj strani jednadžbe, zatim strelice u smjeru proizvoda jednadžbe, zatim proizvoda. Dijelovi s jedne strane jednadžbe moraju uravnotežiti dijelove s druge strane.
- Na primjer, reagens 1 + reagens 2 → proizvod 1 + proizvod 2
- Evo primjera koji koristi simbole za kositar, koji je Sn, u oksidiranom obliku, koji je SnO2, u kombinaciji s vodikovim plinom, koji je napisan kao H2. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Ali ova jednadžba nije uravnotežena jer količina reaktanata mora biti jednaka količini proizvoda. Lijeva strana ima još jedan atom kisika više od desne strane.
- Pomoću osnovne matematike uravnotežite jednadžbu tako što ćete označiti 2 jedinice vodika s lijeve strane jednadžbe i 2 molekule vode s desne strane. Konačna uravnotežena jednadžba izgleda ovako: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Korak 2. Razmislite o jednačinama drugačije
Ako imate problema s uravnoteženjem kemijskih jednadžbi, razmislite o jednadžbi kao dijelu recepta, ali onoj koju je potrebno prilagoditi s obje strane, tako da svoj recept možete učiniti manje ili manje.
- Jednačina daje sastojke na lijevoj strani jednadžbe, ali vam ne govori koliko treba koristiti svaki sastojak. Jednačina vam također govori šta će proizvodi uključivati, ali opet vam ne govori o količini proizvoda. Morate to shvatiti.
- Koristeći prethodni primjer, SnO2 + H2 → Sn + H2O, razmislite zašto ova jednadžba ili formula recepta neće funkcionirati. Sn dijelovi su jednaki na obje strane, a H2 dijelovi su jednaki na obje strane. Ali lijeva strana ima 2 dijela kisika, a desna samo 1 kisik.
- Promijenite desnu stranu jednadžbe kako biste naznačili da će proizvod sadržavati 2 H2O dijela. 2 ispred H2O znači da su sve količine u toj grupi sada udvostručene. Dakle, kisik sada balansira, ali dodavanjem 2 znači da ima više vodika na desnoj strani jednadžbe nego na lijevoj. Vratite se na lijevo i promijenite H2 sastojak da bude dvostruko veći, stavljajući 2 ispred H2.
- Sada ste prilagodili sastojke s obje strane jednadžbe. Ono što ulazi u recept i šta izlazi jednako je ili uravnoteženo.
Korak 3. Dodajte više detalja svojim uravnoteženim jednadžbama
Na satu hemije naučit ćete dodati uravnotežene jednadžbe simbolima koji predstavljaju fizičko stanje elemenata. Ovi simboli će uključivati (e) za krute tvari, (g) za plinove i (l) za tekućine.
Korak 4. Identificirajte promjene do kojih dolazi u kemijskoj reakciji
Kemijske reakcije započinju s osnovnim elementima, ili već kombiniranim elementima, koji se nazivaju reaktanti. Kombinacija dva ili više reaktanata zajedno rezultira jednim proizvodom ili više proizvoda.
Da biste položili hemiju, morat ćete znati riješiti jednadžbe koje uključuju kemijske reaktante, produkte i uvođenje nekog drugog utjecaja koji mijenja reaktante, produkte ili oboje
Dio 4 od 8: Identificiranje kemijskih reakcija
Korak 1. Prepoznajte vrste reakcija
Kemijske reakcije mogu nastati kao posljedica mnogih utjecaja, osim jednostavnog kombiniranja sastojaka.
- Uobičajene vrste hemijskih reakcija o kojima možete očekivati da ćete naučiti uključuju sintezu, analizu, supstituciju, dvostruko istiskivanje, kiselinsko-baznu, redukciju oksidacije, sagorijevanje, izomerizaciju i hidrolizu.
- Vrste reakcija predstavljenih na satu hemije mogu se razlikovati, ovisno o ciljevima svakog razreda. Hemija u srednjoj školi možda ne pruža isti nivo detalja kao onaj iz hemije na fakultetu ili univerzitetu.
Korak 2. Koristite predviđena sredstva
Morat ćete shvatiti razlike u svakoj vrsti reakcije obuhvaćene vašim razredom. Iskoristite resurse koje vam je postavio vaš učitelj ili profesor da biste razumjeli različite vrste reakcija koje pokrivaju vaš razred. Ne bojte se postavljati pitanja.
Razumijevanje promjena koje se događaju s različitim vrstama kemijskih reakcija može biti zbunjujuće. Razumijevanje onoga što se događa tokom određenih hemijskih reakcija može biti izazovan dio vašeg časa hemije
Korak 3. Logično razmislite o hemijskim reakcijama
Pokušajte ne otežavati to što već jeste uhvativši se u terminologiju. Vrste kemijskih reakcija o kojima ćete naučiti jednostavno uključuju radnju da biste nešto promijenili.
- Na primjer, već znate što se događa kada spojite 2 atoma vodika s 1 atomom kisika, dobijete vodu. Dakle, ako stavite vodu koju ste upravo napravili u lonac i stavite je na štednjak koristeći toplinu, nešto se promijeni. Vi ste stvorili hemijsku reakciju. Ako stavite tu vodu u zamrzivač, ista stvar. Uveli ste promjenu koja je promijenila izvorni reaktant, u ovom slučaju vodu.
- Pređite svaku vrstu reakcije jednu po jednu dok je ne razumijete, a zatim prijeđite na sljedeću vrstu. Usredotočite se na izvor energije koji pokreće reakciju i primarne promjene koje rezultiraju.
- Ako imate problema u ovoj oblasti, napravite spisak onoga što vas zbunjuje i prođite kroz to sa svojim profesorom, studijskom grupom ili nekim ko dobro poznaje hemiju.
5. dio od 8: Korištenje jezika hemije
Korak 1. Saznajte kako se spojevi imenuju
Hemija ima svoja pravila za nomenklaturu. Vrste reakcija koje se događaju s kemijskim spojevima, gubitak ili dobitak elektrona u njihovoj vanjskoj ljusci i stabilnost ili nestabilnost spojeva dio su kemijske nomenklature.
Korak 2. Ozbiljno shvatite odjeljak o nomenklaturi
Većina početnih časova hemije ima odjeljak posvećen samo nomenklaturi. U nekim školama neuspjeh u polaganju nomenklaturnog dijela razreda znači neuspjeh u nastavi.
Ako je moguće, poradite na nomenklaturi prije nego što zaista počnete s predavanjem. Mnoge radne sveske dostupne su za kupovinu ili putem pristupa na mreži
Korak 3. Znajte šta pokazuju gornji i podnapisi
Razumijevanje značenja gornjih i donjih indeksnih brojeva bit će ključno za polaganje vašeg časa hemije.
- Brojevi nadogradnje slijede obrazac koji se nalazi u periodnom sistemu i pokazuju ukupnu naelektrisanost elementa ili hemijskog spoja. Pregledajte periodni sustav da vidite elemente u okomitim redovima koji dijele iste nadnaredne brojeve.
- Indeksni brojevi koriste se za identifikaciju količine svakog identificiranog elementa koji je dio hemijskog spoja. Kao što je ranije objašnjeno, indeks 2 u molekuli H2O govori vam da postoje 2 atoma vodika kao dio te molekule.
Korak 4. Prepoznajte kako atomi međusobno reagiraju
Dio nomenklature koji se koristi u kemiji uključuje specifična pravila o imenovanju proizvoda iz specifičnih vrsta reakcija.
- Jedna od tih reakcija je oksidativno-redukcijska reakcija. Ova reakcija uključuje proces dobivanja ili gubitka elektrona.
- Jednostavan način da se sjetite procesa je da se sjetite izraza "LEV lav kaže GER". Ovo označava izgubljene elektrone u oksidaciji i pojačane elektrone u redukciji.
Korak 5. Prepoznajte da indeksi mogu ukazivati na formulu za stabilno punjenje spoja
Naučnici koriste indekse za identifikaciju konačne molekularne formule jedinjenja, koja takođe označava stabilno jedinjenje sa neutralnim nabojem.
- Da bi nastao neutralni naboj, pozitivno nabijeni ion, nazvan kation, mora biti uravnotežen jednakim nabojem od negativnog iona, zvanog anion. Optužbe su označene kao nadnapisi.
- Na primjer, magnezijev ion nosi +2 katjonski naboj, a dušikov ion ima -3 anionski naboj. +2 i -3 bi bile označene kao nadnapisi. Da bi se pravilno spojila dva elementa kako bi se došlo do neutralnog naboja, koriste se 3 atoma magnezija za svaka 2 stavke dušika.
- Nomenklatura koja ovo identificira koristi indekse i napisana je kao Mg3N2.
Korak 6. Identificirajte anione i katione sa njihovog položaja na periodnom sistemu
Elementi periodnog sistema koji se nalaze u prvom stupcu elemenata smatraju se lužinama i tvore +1 katjonski naboj. Na primjer Na+ i Li+.
- Zemnoalkalni metali koji se nalaze u drugom stupcu tvore 2+ katione, poput Mg2+ i Ba2+.
- Elementi u sedmoj koloni nazivaju se halogeni i tvore -1 anione, poput Cl- i I-.
Korak 7. Naučite prepoznati češće anione i katione
Da biste lakše prošli čas hemije, upoznajte se što je više moguće s nomenklaturom koja je pridružena grupama elemenata. Ova vrsta nadnapisa se ne mijenja.
Drugim riječima, magnezij je uvijek predstavljen kao Mg i uvijek nosi naboj kationa +2
Korak 8. Zamislite hemiju kao učenje novog jezika
Shvatite da su pisani oblici označavanja naboja, broj atoma u molekulu i veze nastale za držanje molekula zajedno dio jezika hemije. Sve je ovo pisani način predstavljanja onoga što se događa u kemijskim reakcijama koje se zapravo ne mogu vidjeti.
- Bilo bi mnogo lakše razumjeti da je sve vidljivo, ispred vas. No, osim da razumijete svu kemiju koja se događa, morate razumjeti i jezik kojim se bilježi i predstavlja sve što ima veze s kemijom.
- Ako vam je razumijevanje hemije teško, shvatite da niste sami, ali ne dopustite da vas pobijedi. Razgovarajte sa svojim profesorom, studijskom grupom, asistentom ili nekim ko je zaista dobar u hemiji. Sve ovo možete naučiti, ali bi moglo biti od pomoći ako se to objasni na vama razumljiv način.
Dio 6 od 8: Raditi matematiku
Korak 1. Znajte redoslijed osnovnih matematičkih proračuna
U kemiji su ponekad potrebni vrlo detaljni proračuni, ali ponekad su dovoljne samo osnovne matematičke vještine. Važno je razumjeti pravilan slijed za dovršavanje izračunavanja u jednadžbi.
- Zapamtite korisnu frazu. Izraz "Izvinite draga teta Sally" govori vam koje aplikacije prvo treba izvršiti. Prvo slovo svake riječi označava redoslijed koji će se koristiti. Prvo se radi sve u zagradama, zatim eksponentiranje, množenje ili dijeljenje, na kraju zbrajanje ili oduzimanje.
- Dovršite izračun 3 + 2 x 6 = _, redoslijedom koraka prema frazi. Odgovor na jednadžbu je 15.
Korak 2. Udobno zaokružite vrlo velike brojeve
Iako zaokruživanje brojeva nije svojstveno samo hemiji, odgovori na neke složene matematičke jednadžbe rezultiraju brojevima koji su predugi za pisanje. Obratite posebnu pažnju na upute zaokruživanja vaših odgovora.
Znajte gdje zaokružiti gore ili dolje. Ako je sljedeća znamenka u nizu 4 ili manje, zaokružite prema dolje, a ako je 5 ili veća zaokruživanje prema gore. Na primjer, uzmite u obzir broj 6.66666666666666. Od vas se traži da zaokružite svoj odgovor na drugu decimalu. Odgovor je 6.67
Korak 3. Shvatite apsolutnu vrijednost
U hemiji se neki brojevi nazivaju apsolutna vrijednost, a ne njihova stvarna matematička vrijednost. Apsolutna vrijednost je udaljenost od broja do nule.
Drugim riječima, više ne smatrate pozitivno ili negativno, samo udaljenost do nule. Na primjer, apsolutna vrijednost -20 je 20
Korak 4. Upoznajte se sa prihvaćenim mjernim jedinicama
Evo nekoliko primjera.
- Mjere materije izražene su u molovima (mol).
- Temperatura se izražava u stupnjevima Fahrenheita (° F), Kelvinu (K) ili stupnjevima Celzijusa (° C).
- Masa se izražava u gramima (g), kilogramima (kg) ili miligramima (mg).
- Mjere tekućine izražene su u litrama (L) ili mililitrima (ml).
Korak 5. Vježbajte pretvaranje iz jedne mjerne skale u drugu
Dio prolaska na satu hemije će uključivati pretvaranje s jedne prihvaćene ljestvice na drugu. To može uključivati promjenu s jednog mjerenja temperature na drugo, promjenu funti u kilograme i unci u litre.
- Od vas će se možda tražiti da date odgovore u drugim jedinicama osim onog u prvobitnom pitanju. Na primjer, možda ćete dobiti temperaturnu jednadžbu koju morate riješiti u Celzijusima, a od vas će se tražiti da date konačan odgovor u Kelvinu.
- Kelvin je međunarodni standard za mjerenje temperature koji se često koristi u kemijskim reakcijama. Vježbajte promjenu sa stepena Celzijusa na stepene Kelvina ili Farenhajta.
Korak 6. Odvojite vrijeme za vježbu
Kako ste u razredu izloženi različitim konverzijama, odvojite vrijeme da naučite kako se pretvarati iz jedne u drugu, pa natrag.
Korak 7. Znajte kako izračunati koncentracije
Oštrite svoje osnovne matematičke vještine u područjima postotaka, omjera i proporcija.
Korak 8. Vježbajte s prehrambenim oznakama na prehrambenim proizvodima
Da biste položili hemiju, morat ćete ugodno izračunati omjere, proporcije, postotke, a zatim se ponovo vratiti. Ako vam je to teško, vježbajte korištenje drugih uobičajenih mjernih jedinica, poput onih koje se nalaze na etiketama hrane.
- Pogledajte oznaku hranjivosti na bilo kojem prehrambenom proizvodu. Vidjet ćete kalorije po obroku, postotak preporučenih dnevnih preporuka, ukupne masti, kalorije iz masti, ukupne ugljikohidrate i raščlambu različitih vrsta ugljikohidrata. Vježbajte izračunavajući različite omjere i proporcije koristeći različite kategorije za najniži broj.
- Na primjer, izračunajte količinu mononezasićenih masti po ukupnoj količini masti. Promijenite ovo na postotak. Izračunajte koliko kalorija ima u cijelom spremniku pomoću brojeva predviđenih za kalorije po obroku i obroke po spremniku. Izračunajte koliko je natrija sadržano u ½ pune posude.
- Vježbanjem ovakvih konverzija, bez obzira na jedinice koje se koriste, bit će vam mnogo ugodnije zamijeniti ove mjerne jedinice za kemijske mjere, poput molova po litru ili grama po ml, itd.
Korak 9. Znajte kako koristiti Avogadrov broj
Ovo je broj koji predstavlja broj molekula, atoma ili čestica pronađenih u jednom molu. Avogradov broj je 6.022x10 23.
Na primjer, 0.450 mola Fe sadrži koliko atoma? Odgovor je 0,450 x 6,022x10 23
Korak 10. Razmislite o mrkvi
Ako imate problema s razumijevanjem kako primijeniti Avogadrov broj, razmislite u smislu mrkve umjesto atoma, molekula ili čestica. Koliko šargarepe ima u desetak? Pa znate da desetak sadrži 12 nečega, tako da u jednoj tuceti ima 12 mrkvi.
- Sada odgovorite na pitanje, koliko mrkve ima u krtici? Umjesto množenja sa 12, množite koristeći Avogadrov broj. Dakle, u jednom molu ima 6.022 x 1023 mrkve.
- Avogadrov broj se koristi za pretvaranje bilo koje supstance, atoma, molekula, čestice ili šargarepe u količinu te stvari sadržane u jednom molu.
- Ako znate broj molova nečega, tada je konačna vrijednost za broj prisutnih molekula, atoma ili čestica taj broj puta Avogradov broj.
- Razumijevanje načina pretvaranja čestica u molove važan je dio prolazne hemije. Molarne konverzije su dio izračunavanja omjera i proporcija. To znači količinu nečega u molovima kao dio nečega drugog.
Korak 11. Koncentrirajte se na razumijevanje Molariteta
Uzmite u obzir broj madeža nečega što se nalazi u tečnom okruženju. Ovaj primjer je važno razumjeti, budući da sada govorimo o molarnosti, ili o omjeru nečega izraženog u molovima po litri.
- Molarnost se obično koristi u kemiji za izražavanje količine nečega u tekućem okruženju ili količine otopljene tvari sadržane u tekućoj otopini. Molarnost se izračunava dijeljenjem molova otopljene tvari s litrama otopine. Molarnost se izražava u molovima po litri.
- Izračunajte gustoću. Gustoća je također često korištena mjera u kemiji. Gustoća je mjera mase po jedinici zapremine kemijske tvari. Najčešći izraz za gustoću daje se u gramima po mililitru ili gramima po kubnom centimetru, što je ista stvar.
Korak 12. Pretvorite jednadžbe u njihovu empirijsku formulu
To znači da će se konačni odgovori za jednadžbe smatrati pogrešnima ako ih niste razvrstali u njihov najjednostavniji oblik.
Ovo se ne odnosi na molekularne formule jer vam ta vrsta opisa govori tačne proporcije hemijskih elemenata koji čine molekul
Korak 13. Saznajte šta je uključeno u molekularnu formulu
Ne mijenjate molekularnu formulu u njen najjednostavniji ili empirijski oblik jer vam molekularna formula govori tačno šta čini molekul.
- Molekularna formula napisana je na jeziku koji koristi skraćenicu elemenata (a) i koliko atoma svakog elementa čini molekulu.
- Na primjer, molekularna formula vode je H2O. To znači da svaka molekula vode sadrži 2 atoma vodika i 1 atom kisika. Molekularna formula za acetaminofen je C8H9NO2. Svaki kemijski spoj predstavljen je svojom molekularnom formulom.
Korak 14. Hemijsku matematiku posmatrajte kao stehiometriju
Vjerovatno ćete naići na ovaj izraz. To je opis načina na koji se hemija izražava pomoću matematičkih formula. Koristeći hemijsku matematiku ili stehiometriju, vrijednosti elemenata i hemijskih spojeva često se predstavljaju u izrazima mola, molarnog postotka, mola po litru ili mola po kg.
Kao uobičajen matematički postupak, morat ćete pretvoriti grame u molove. Jedinica atomske mase elementa, u gramima, jednaka je jednom molu te tvari. Na primjer, kalcij ima masu od 40 atomskih jedinica mase. Stoga je 40 grama kalcija jednako jednom molu kalcija
Korak 15. Zatražite dodatne primjere
Ako vam matematičke jednadžbe i konverzije ne idu lako, razgovarajte sa svojim učiteljem ili profesorom. Tražite dodatne probleme na kojima možete samostalno raditi, sve dok vam koncepti i svi faktori pretvorbe ne dobiju smisao.
Dio 7 od 8: Razvijanje dobrih studijskih navika
Korak 1. Formirajte ili se pridružite studijskoj grupi
Nemojte se sramiti ako vam je hemija teška. To je teška tema za skoro sve.
Radeći u grupama, neki članovi će lakše pronaći područja od drugih i mogu im pomoći da podijele svoje metode učenja s grupom. Podijeli i osvoji
Korak 2. Pročitajte sva poglavlja u svom udžbeniku hemije
Čitanje knjige iz hemije nije uvijek najzanimljivija knjiga na polici. No, odvojite vrijeme za čitanje dodijeljenih odjeljaka i istaknite dijelove koji jednostavno nemaju smisla. Pokušajte napraviti popis pitanja ili koncepata koje teško razumijete.
- Vratite se kasnije na te dijelove i pogledajte iznova. Ako vam se i dalje čine zbunjujućim, razgovarajte sa svojom studijskom grupom, svojim profesorom ili asistentom u nastavi.
- Pokušajte odgovoriti na pitanja na kraju poglavlja. Većina udžbenika pruža dodatne informacije koje objašnjavaju tačne odgovore u slučaju da vas nešto zbunjuje.
- Udžbenici koriste vizuelna pomagala za prenošenje glavnih nastavnih bodova. Pogledajte slike i obratite pažnju na naslove. Ovo može pomoći u uklanjanju zabune.
Korak 3. Zatražite dozvolu za snimanje predavanja
Teško je raditi bilješke i gledati sve što nastavnik napiše na daske ili režije, posebno u teškim predmetima poput hemije. Snimanje koje možete slušati iznova i iznova može vam olakšati razumijevanje. Međutim, uvijek biste trebali zatražiti dopuštenje za snimanje predavanja.
Pokušajte reći nešto poput: „Lakše mi je učiti ako mogu ponovno slušati predavanje dok pregledavam svoje bilješke. Bi li bilo u redu da snimim vaša predavanja kako bih to mogao učiniti?”
Korak 4. Pristupite starim testovima ili vodičima za učenje
Većina prirodnih naučnih predmeta, poput hemije, pruža pristup prethodnim ispitnim pitanjima kako bi se studentima pomoglo da se pripreme za velike testove.
Izbjegavajte samo pamćenje odgovora. Hemija je tema koju morate razumjeti da biste odgovorili na isto pitanje ako je drugačije napisano
8. dio od 8: Dobijanje pomoći
Korak 1. Upoznajte svog profesora ili nastavnika
Da biste uspješno položili hemiju, odvojite vrijeme da upoznate osobu koja predaje. Ako se borite, recite im da vam je ovo teško. Međutim, čak i ako vam ide dobro, odlična je ideja upoznati profesora.
- Mnogi profesori imaju na raspolaganju vodiče za učenje i otvaraju dodatno radno vrijeme za pomoć studentima po potrebi.
- Napravite popis područja koja su teška i zatražite pomoć od svog profesora ili nastavnika. Ovo vam daje priliku da razumijete teške teme prije nego što čas pređe na sljedeći odjeljak, a vi se još više zbunite.
Korak 2. Posjetite mrežne izvore pomoći
Obratite pažnju na bilo koje mrežne izvore ili veze koje pruža odsek za hemiju vaše škole.
Korak 3. Pokušajte ne biti preopterećeni
Detaljne informacije o različitim vrstama kemijskih reakcija, podjeli elektrona, promjeni naboja elementa ili spoja i poznavanju djelovanja različitih vrsta reakcija mogu biti vrlo zbunjujuće.
Podelite područja koja su teška na opisane pojmove. Na primjer, budite sposobni verbalizirati da ne razumijete reakcije oksidacije ili kako kombinirati elemente s pozitivnim i negativnim nabojem. Verbalizacijom područja koja teško razumijete, možete pronaći i sigurnost da shvatite da ste mnogo naučili i razumijete
Video - Korištenjem ove usluge neke se informacije mogu podijeliti s YouTubeom
Savjeti
- Omogućite dovoljno vremena za igru i odmor. Skidanje misli s hemije može vam pomoći da imate svježiji pogled kada se vratite na studije.
- Dobro spavajte noć prije testa. Vaša sposobnost opoziva i rješavanja problema bit će mnogo bolja ako ste dobro odmorni.
- Pregledajte područja koja ste savladali. Hemija je vrsta predmeta koja se nadovezuje na naučeno, da bi se zatim prešlo na sljedeće područje. Ali i dalje morate držati naučeno gradivo svježim u umu kako vas ne bi iznenadilo pitanje na ispitu.
- Budite spremni za čas. Uradite čitanje i sve zadane domaće zadatke ili radne listove. Sve ćete više zaostajati ako ne razumijete o čemu se raspravlja na satu, a zatim nastavnik prelazi na sljedeću zbunjujuću temu.
- Dajte prioritet svom vremenu. Potrošite više vremena na kemiju ako vam je teško, ali ne dopustite sebi da postanete preopterećeni. I drugim temama je potrebno vaše vrijeme.